Σε ένα ηλεκτρολυτικό στοιχείο η διέλευση ηλεκτρικού ρεύματος μέσα από ένα διάλυμα έχει ως αποτέλεσμα την παρατήρηση αντιδράσεων οξείδωσης στην άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο) και αναγωγής στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο). Ηλεκτρολύοντας διάλυμα SnCl2 μπορούμε να παρατηρήσουμε τον εντυπωσιακό σχηματισμό κρυστάλλων κασσίτερου στην κάθοδο. Μάλιστα αντιστρέφοντας την πολικότητα του ρεύματος οι σχηματισμένοι κρύσταλλοι επαναδιαλύονται στο διάλυμα και νέοι κρύσταλλοι σχηματίζονται στην κάθοδο. Οι κρύσταλλοι μπορούν να παρατηρηθούν τόσο με γυμνό μάτι (Εικόνα 1), όσο και στο στερεοσκόπιο (Εικόνα 2).
Εικόνα 1: Κρύσταλλοι κασσιτέρου στην κάθοδο ηλεκτρολυτικού στοιχείου
Εικόνα 2: Κρύσταλλοι κασσιτέρου στο στερεοσκόπιο
Εκτέλεση:
Συνδέουμε δύο συνδετήρες χαρτιού στις απέναντι πλευρές ενός καθαρού γυάλινου τρυβλίου Petri, διασφαλίζοντας ότι τα μακριά άκρα των συνδετήρων βρίσκονται στο εσωτερικό του τρυβλίου, σχεδόν ακουμπώντας τον πυθμένα. Στη συνέχεια, σε ποτήρι ζέσεως, διαλύουμε 5 g SnCl2 σε 100 mL απιονισμένου νερού. Διηθούμε το διάλυμα SnCl2 αφήνοντας το διαυγές υγρό να στάξει στο τρυβλίο Petri. Συλλέγουμε αρκετό υγρό ώστε να καλύψει μόνο τον πυθμένα του τρυβλίου. Τοποθετούμε το τρυβλίο πάνω σε μαύρο χαρτόνι (Εικόνα 1). Τοποθετούμε κροκοδειλάκια σε κάθε συνδετήρα και συνδέουμε με τροφοδοτικό στα 9V. Ένα γαλακτώδες λευκό ίζημα από χλωριούχο κασσίτερο εμφανίζεται στην άνοδο (+) και κρύσταλλοι μεταλλικού κασσίτερου σχηματίζονται στην κάθοδο (-). Τέλος, αφαιρούμε τα καλώδια και αλλάζουμε την πολικότητα των ηλεκτροδίων. Η προηγούμενη κάθοδος θα είναι τώρα η άνοδος και το αντίστροφο. Ο σχηματισμός κρυστάλλων θα αντιστραφεί, οι κρύσταλλοι κασσίτερου θα αναπτυχθούν στη «νέα» κάθοδο και οι υπάρχοντες κρύσταλλοι στη «νέα» άνοδο θα επαναδιαλυθούν στο διάλυμα.